(1) Manipulations diverses en chimie

I. Nommer la verrerie courante utilisée en chimie

verrerie
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II. Préparation d'une solution par pesée d’un solide

On souhaite préparer un volume V = 250,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration molaire de soluté apporté c = 0,020 mol.L−1.

1. Déterminer la masse de solide à peser sachant que la formule brute du sulfate de cuivre hydraté est (CuSO4 , 5 H2O) (s).

2. Décrire la manipulation puis la réaliser.

III. Préparation d’une solution par dilution

A partir de la solution précédente appelée solution mère de concentration c, on souhaite préparer une solution fille de volume V’= 100,0 mL et de concentration c’ = 0,0025 mol.L−1.

1. Déterminer le volume V de solution mère à prélever pour préparer la solution fille.

2. Décrire la manipulation puis la réaliser.

IV. Détermination expérimentale d’une formule chimique

L’objectif de cette partie est d’identifier le gaz contenu dans un briquet. Ce gaz est un alcane de formule brute CpH2p+2, p étant un nombre entier.

Exprimer la masse molaire du gaz en fonction de p :

1. Protocole opératoire

Remplir d’eau à ras bord l’éprouvette graduée de 250 mL et la retourner dans l’évier plein d’eau sans laisser entrer d’air dans l’éprouvette graduée (utiliser un morceau de papier pour la boucher).

Peser le briquet et noter sa masse initiale : mi =

Introduire dans l'éprouvette un volume de gaz compris entre 240 mL et 250 mL.

Noter précisément ce volume de gaz : V =

Peser à nouveau la recharge de gaz : mf =

2. Quantité de matière gazeuse

Connaissant P =         Pa et θ =     °C, calculer Vm :

En déduire la quantité de matière de gaz contenue dans la fiole :

3. Identification du gaz

Calculer la masse molaire du gaz :

En déduire p. Quel est ce gaz ?   

éprouvette

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Matériel :

Au bureau :

par groupe :